Растворяется ли карбоксил в воде?

Карбоксильная группа легко вступает в водородную связь с молекулами воды (рис. 15.3.1). Кислоты с одним-четырьмя атомами углерода полностью смешиваются с водой. Растворимость снижается по мере увеличения длины углеродной цепи, поскольку дипольные силы становятся менее важными, а дисперсионные силы становятся более преобладающими.

Чего не хватает на графике растворимости, показанном справа? Сначала нагрейте воду, поскольку это увеличивает растворимость порошкообразной смеси.

С увеличением числа атомов углерода растворимость соединения в воде снижается. Подтверждением этой гипотезы может служить тот факт, что диолы (соединения с 2 группами —O–H) более растворимы, чем аналогичные спирты.

Когда карбоновые кислоты обрабатывают минеральными основаниями, такими как гидроксид натрия, карбоновая группа ОН отдает протон гидроксиду, образуя молекулу воды. Электроны в связи OH остаются, придавая отрицательный заряд образующемуся карбоксилат-аниону. Образующаяся соль гораздо лучше растворима в воде.

3. Гидроксиды (ОН-) обычно нерастворимы. Исключением являются растворимые NaOH, KOH, Sr(OH)2 и Ba(OH)2, а также малорастворимый Ca(OH)2.

При добавлении в воду карбоновые кислоты не образуют димеров. Скорее, водородные связи образуются между отдельными молекулами кислоты и молекулами воды. Именно из-за этих взаимодействий карбоновые кислоты могут растворяться в воде с образованием кислых растворов.

3.2. 1Физическое описание. Капроновая кислота представляет собой белое кристаллическое твердое вещество или раствор от бесцветного до светло-желтого цвета с неприятным запахом. Нерастворим или слабо растворим в воде и менее плотен, чем вода.

И этановая кислота, и этанол растворимы в воде во всех пропорциях из-за ее кислотного характера и полярной природы. Есть одно правило: подобное растворяется в подобном. Поскольку вода является полярным растворителем, этановая кислота и этанол растворимы в воде.

Ответ: Вода полярна по своей природе, а Эфир неполярен. Эфиры очень мало растворимы в воде (около 6,8 г/100 г). Это связано с наличием кислорода в эфирах, который взаимодействует с водородом в воде, образуя водородные связи, что делает его малорастворимым.

Однако разница между эфирной группой и спиртовой группой заключается в том, что спиртовая группа является одновременно донором и акцептором водородной связи. В результате спирт способен образовывать более энергетически выгодные взаимодействия с растворителем по сравнению с эфиром, и поэтому спирт более растворим.